什么是歧化反应？
歧化反应是有机化学中的一个重要反应类型，指的是一个分子中的一个或多个化学键在反应中断裂，形成两个或多个新的化学键，从而导致分子结构发生改变的化学反应。
歧化反应通常包括两种类型：自由基歧化和偶极歧化。
1. 自由基歧化反应：在自由基歧化反应中，一个分子中的自由基断裂并形成两个新的自由基。例如，氧气分子（O2）在高温下可以发生自由基歧化反应生成两个氧自由基（O）：
O2 -> 2O
2. 偶极歧化反应：在偶极歧化反应中，一个分子中的偶极键断裂并形成两个或多个新的键。例如，1,3-丁二烯（一个偶极分子）可以发生偶极歧化反应，生成丙烯和乙烯两种分子：
CH2=CH-CH=CH2 -> CH2=CH-CH3 + CH2=CH2
歧化反应在有机化学合成中有广泛的应用，可以用于构建复杂的有机分子骨架，以及用于合成天然产物、药物和材料等。
高中化学八大歧化反应？
1、过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
2、溴或碘单质分别与水、强碱反应：6NaOH+3I2=5NaI+NaIO3+3H2O。
3、二氧化氮分别与水、强碱反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
4、硫代硫酸钠与硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。
5、双氧水的热分解：2H2O2=2H2O+O2。
6、在酸性条件下Cu+离子可发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu
甲醛能发生歧化反应吗
能。甲醛在一定条件下发生自己把自己氧化，自己被自己还原的反应，２ＨＣＨＯ＋ＮａＯＨ＝ＨＣＯＯＮａ＋ＣＨ３ＯＨ，ＨＣＨＯ生成甲酸，属于有机物得氧的反应，是氧化反应；ＨＣＨＯ生成甲醇，属于有机物得氢的反应，是还原反应。所以说甲醛即被氧化，又被还原，这也就是歧化反应。
如何判断歧化反应能否进行
1、歧化反应指的是在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
2、这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
3、如果一种元素的反应物反应后的产物化合价有升有降，歧化反应就可以发生。
歧化反应的原理是什么
原理：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子或离子一部分被氧化，另一部分被还原的氧化还原反应。
举例：在过氧化钠与二氧化碳反应中，过氧化钠中的氧元素发生歧化反应。
歧化反应的条件
在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子或离子一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
发生歧化反应的基本条件是：反应中某个元素的化合价既能够上升又能够下降。
发生歧化反应的条件
发生歧化反应的条件是反应中某个元素的化合价既能够上升又能够下降。反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。
歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。判断歧化反应能否发生，可以运用元素电势图。
硫代硫酸钠歧化反应条件
硫代硫酸钠需要在酸性环境中才能发生歧化反应。
由于在酸性环境中Na?S?O?不稳定，发生歧化反应：2H＋＋S?O===S↓＋SO?↑＋H?O。
硫代硫酸钠的化学性质：
1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S?O??＋2H?＝S↓＋SO?↑＋H?O
2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na?S?O?+3O?→2Na?SO?+2SO?
3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：
S?O??＋4Cl?＋5H?O＝2SO??＋8Cl?＋10H?
歧化反应如何配平
先从生成物的两个物质化合价乘以系数配平后，然后相加为反应物中的系数，再同分取最小公倍数即可。
反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。
什么是歧化反应
反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子或离子一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。
归中反应和歧化反应电子怎么转移
归中是不同的化合价都变成同一个，化合价高的降低得电子，化合价低的升高，失电子歧化则正好相反，同一个化合价变成不同的2个化合价。
歧化反应时在氧化还原反应中，只有一种元素的化合价变化，同一种元素的一个高价态与一个低价态反应生成中间价态的反应。如果是一种元素化合价反应生成一高一低价态，就是归中反应。
部分归中歧化反应的例子
1、两摩尔浓硫酸与一摩尔硫单质在一定条件下反应生成三摩尔二氧化硫和两摩尔水；
2、一摩尔过量硝酸与一摩尔氨气在一定条件下反应生成一摩尔二氧化氮和两摩尔水；
3、一摩尔二氧化碳与一摩尔碳单质在高温条件下反应生成两摩尔一氧化碳。
