镁和硫酸反应方程式(初三化学配平口诀)

1、镁与稀硫酸反应的化学方程式是：Mg H2SO4（稀）=MgSO4 H2↑；

2、镁与浓硫酸反应的化学方程式是：Mg 2H2SO4（浓）=△=MgSO4 SO2↑ 2H2O。

3、因为氧化还原反应是有化合价升降的反应，而置换反应是单质与化合物专反应生成单质与化合物的反应，所以镁与硫酸的反应既属于置换反应，也是氧化还原反应。

化学万能配平法口诀：英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。歧化反应配平方法：三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。

在学习化学过程中，很多化学方程式都是需要配平的。化学方程式配平口诀有很多，方法不同，配平口诀自然不同。化学方程式配平口诀：有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

银白色固体表面出现红色物质，溶液颜色由蓝变浅至无色，银白色金属表面出现气泡，试管底有微量蓝色沉淀生成。

典型的置换反应，因为硫酸铜溶液显偏酸性，与镁反应放氢气，铜以氢氧化铜形式析出。

置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等，它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

二者发生的是双水解反应，生成二氧化碳和氢氧化镁沉淀和水。

当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

反应生成硫酸镁，水和二氧化碳，属于复分解反应。

因为硫酸是强酸，碳酸是弱酸，强酸能置换弱酸。

不会发生反应。

盐酸和硫酸镁都是强电离物质，它们电离后四种离子不会互相结合、交换，人溶液里面仍然是4种离子，也可以看成是氯化镁和硫酸的混合物，不会发生复分解反应，不产生新物质或气体，因此不会发生反应。

碳酸氢根离子与硫酸镁反应
水溶液中离子方程式：氢离子+碳酸氢根=二氧化碳+水说明：硫酸为二元强酸,水溶液中完全电离成离子,因此离子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子,所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子；碳酸、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸,离子反应中部分电离成离子,因此离子方程式中不能拆开,所它们的“氢根敞氦搬教植寄邦犀鲍篓”在离子方程式中也肯定不能拆开.总结：强酸的“氢根”在水溶液中离子方程式中拆开成氢离子和酸根,弱酸的“氢根”不能拆开.